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［三選一－選修化學與技術］
近年來，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：        
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：      
回答下列問題：    
（1）固體A的成分為 ___________（寫化學式）；    
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式___________ ；    
（3）試劑a為__________，試劑b為_____________；    
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為_______、____________、___________。
（1）Fe(OH)3 、CuO  
（2）CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4   
（3）稀H2SO4 ；鐵粉  
（4）蒸發(fā)濃縮 ；冷卻結晶 ；過濾
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：不定項選擇題

（三選一）[選修3：物質結構與性質]
氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是________________ 。
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為_______________。
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵。
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________________。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式_____________；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是_________________；（寫結構簡式）。
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構____________ 。

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

（三選一）【化學——選修物質結構與性質】
(1)第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 _________。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_________。在四大晶體類型中，GaN屬于_________晶體。
(2)銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有___________的原子或離子 
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
請回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是___________。
②SO2分子的空間構型為__________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________
 ③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是____________。
④(3)中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有___________。    
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數為____________。

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：推斷題

（三選一）【化學—選修有機化學基礎】
芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量小于200，其中碳、氫元素的質量分數之和為78.1％。經紅外光譜測定，在A的結構中存在C=O雙鍵和C?O單鍵，不含O?H。A經下列步驟轉變?yōu)榘⑺蛊チ趾鸵环N高分子化合物。
已知：
（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質X的相對分子質量］
（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH
（3）
請回答下列問題：
（1）請寫出A的分子式___________；
（2）寫出“A → B反應”的化學方程式：______________________； “D → 水楊酸”的反應類型是______________________。
（3）在上述轉化過程中，設計反應步驟“B→ C”的目的是______________________。
（4）阿斯匹林與足量NaOH溶液煮沸，發(fā)生反應的化學方程式______________________。
（5）“水楊酸 →高聚物F”的化學方程式______________________。
（6）的同分異構體較多。其中屬于酯，并且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為______________________苯環(huán)上只有兩個取代基且處于鄰位的同分異構體可以形成比較穩(wěn)定的環(huán)酯，寫出一種環(huán)酯的結構簡式： ____________________。    

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

（三選一）【化學——選修化學與技術】
下列反應對自然界中碳酸鈣的搬運、喀斯特地貌的形成具有重要意義：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+ +2HCO3-。富含二氧化碳的地下水流經大理石巖層時，通過該反應腐蝕巖層，久而久之，就形成了溶洞，溶洞還可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3-帶到其他地方，滲出、滴下的水蒸發(fā)后，碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,產生的碳酸鈣不斷累積，就形成了鐘乳石、石筍、石柱等自然景觀。
（1）寫出Na2CO3溶液中通入二氧化碳時反應的離子方程式：_______________ 據此，為什么除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫等酸性氣體時，用飽和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳氣體，每摩爾氫氧化鈉最多可吸收標準狀況下__________升CO2。
（3）向一定量的氫氧化鈣溶液中慢慢通入二氧化碳氣體，請在圖中畫出反應體系中沉淀的質量與通入二氧化碳體積之間的關系圖

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