Question

8.1g鋁與V升2mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁完全溶解．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；
②氫氧化鈉溶液的體積V最少為_(kāi)_____升；
③產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_____升；
④反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；
②氫氧化鈉溶液的體積V最少，則鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂，根據(jù)鋁元素守恒可知，n（NaAlO₂）=n（Al），根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaAlO₂），再根據(jù)V=計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積；
③8.1g鋁完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積；
④反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為Al的3倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②氫氧化鈉溶液的體積V最少，則鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂，根據(jù)鋁元素守恒可知，n（NaAlO₂）=n（Al）==0.3mol，根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaAlO₂）=0.3mol，所需氫氧化鈉溶液的體積為=0.15L，故答案為：0.15；
③8.1g鋁完全反應(yīng)，令生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積為V，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2×27g                 3×22.4L
8.1g                    V
所以V=×3×22.4L=10.08L，
故答案為：10.08；
④反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為Al的3倍，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×3×N_Amol^-1=0.9N_A，
故答案為：0.9N_A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握根據(jù)方程式計(jì)算的格式．