運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；
C．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；
D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處．
解答： 解：A．主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確
C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；
D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　�。�
A、點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油
B、測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油
C、加入水中，浮在水面上的是地溝油
D、加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3-CHCl-CH2Cl中被溴取代2個(gè)氫原子后，可能有的同分異構(gòu)體有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較，不正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜HF
D、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）P-P：198  P-O：360  O═O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（　　）
A、釋放1638kJ的能量
B、吸收1638kJ的能量
C、釋放126kJ的能量
D、吸收126kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵
B、離子化合物中的共價(jià)鍵
C、同種元素原子間的共價(jià)鍵
D、不同元素原子間的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，等物質(zhì)的量的該有機(jī)化合物分別與 Na、NaOH和新制Cu（OH）2懸濁液充分反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、6：4：5
B、1：1：1
C、3：2：2
D、3：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．
A+B
點(diǎn)燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列圖象能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
．
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
 
．
A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）       B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取
 
g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液．
方案二：用體積均為250mL且濃度均為
 
的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）．
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為
 
（已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Kw
Ka(CH3COOH)
）．

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