11．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；1molZ在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與水反應(yīng)形成的二元酸的分子式是H2CO3
B．Y是一種非極性分子，能與水反應(yīng)生成強酸
C．Y+A→X+Z的化學(xué)方程式為2 P+5SO3=5SO2+P2O5
D．Z在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是磷酸

分析 從還原性二元酸入手推斷，X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸應(yīng)為H2SO3，X為SO2，Y與X的組成元素相同，應(yīng)為SO3，Z反應(yīng)生成酸要6mol一元堿中和，說明是2mol三元酸（沒有符合條件的六元酸），Z應(yīng)為P2O5，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，A為P，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為SO2、Y為SO3、Z為P2O5．
A．X為SO2，與水反應(yīng)生成H2SO3，故A錯誤；
B．Y為SO3，分子中含有σ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化，則為三角形分子，為非極性分子，可與水反應(yīng)生成硫酸，故B正確；
C．A為P，與SO3反應(yīng)生成二氧化硫和P2O5，反應(yīng)的方程式為2 P+5SO3=5SO2+P2O5，故C正確；
D．Z為P2O5，加熱時與水反應(yīng)生成磷酸，故D正確．
故選A．

點評 本題為無機物的推斷題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目主要考查P和S的化合物，做題時注意抓住物質(zhì)的典型性質(zhì)，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的PH變化．并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+H+═NH4++H2O
（2）在實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先大后小（選填“大”“小”或“不變”）
（3）在實驗過程中，當(dāng)溶液的PH恰好等于7時，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和NH3•H2O．
此時溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硫元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請回答：過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為．其中O元素的化合價為-1、-2價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于苯和甲苯的說法正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代得到的有機物結(jié)構(gòu)共有3種
B．等質(zhì)量的苯和甲苯分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同
C．苯和甲苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電一段時間后右側(cè)睡溶液pH升高
B．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．9 種B．10種C．11 種D．12 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7：16的化合物
B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3：l和2：l的兩種化合物
C．由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
D．X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0〜4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
請回答：
①表中3〜4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c3數(shù)值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4〜5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是b（單選），表中5〜6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加了水蒸氣的量  b．升高溫度   c．使用催化劑   d．增加壓強
（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖．

①圖中乙池是電解池裝置（填“電解池”或“原電池”）甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中為400mL 1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體．
②寫出B電極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________g/L；

（3）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

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