Question

某含Cr₂O₇^2- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂ SO₄?6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO?Fe_yCr_xO₃（該物質中Cr的化合價為+3）．下列錯誤的是（　�。�

• A、在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y
• B、處理廢水中Cr₂O₇^2- 的物質的量為0.5nx mol
• C、反應中發(fā)生轉移的電子數為3nx mol
• D、消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2-x）mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：含Cr₂O₇^2-廢水用硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]處理，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，以此來解答．

解答： 解：A．FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故A正確；
B．根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為0.5nx mol，故B正確；
C．得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，故C正確；
D．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意電子守恒及原子守恒的應用，題目難度不大．