14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，四同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小
丙將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大
丁取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測(cè)量醋酸放出H2的速率快
上述實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)并能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．一位同學(xué)B．二位同學(xué)C．三位同學(xué)D．四位同學(xué)

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲．用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，醋酸中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
乙．將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
丙．將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說明醋酸中存在電離平衡，加入相應(yīng)的鈉鹽抑制醋酸電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
�。H=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測(cè)量醋酸放出H2的速率快，說明稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，所以醋酸中存在醋酸電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性及溶質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑．請(qǐng)回答：
（1）D 的單質(zhì)能跟C 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）為驗(yàn)證E2 的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時(shí)間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．該法在處理廢水時(shí)左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH．a(chǎn)b 為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的Na2O2為（x+y）mol
B．反應(yīng)后容器內(nèi)有O2 （x+y） mol
C．反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計(jì)算密度為1.84g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱量NaOH2.0g．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號(hào)）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)锽．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②④（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應(yīng)生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2；D的化學(xué)式KCl；
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）寫出由F轉(zhuǎn)變成G的離子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個(gè)中子的188O的質(zhì)量是（　　）
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了探究氯水的漂白性，某化學(xué)興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）不考慮收集氣體，若氣流從左向右制備干燥、純凈的氯氣時(shí)儀器連接順序?yàn)锳CC（填寫字母，儀器可以重復(fù)使用）．
（3）將干燥的氯氣通入后，E圖集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪色，由此認(rèn)為HClO（填化學(xué)式）具有漂白性．甲同學(xué)認(rèn)為興趣小組的設(shè)計(jì)存在缺陷，應(yīng)該做如下修改：先通過干燥的有色布條，再通過濕潤(rùn)的有色布條
（4）E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收過量的氯氣，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)5min，小燒杯中盛2mol．L-1NaOH溶液的體積至少應(yīng)為250mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案