Question

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

Answer 1

【答案】B

【解析】

鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀充分反應，被氧化為、，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由變成了價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有： ，，，，， b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94mL=10mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，的物質(zhì)的量為，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中， 由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為，故該階段參加反應的氫氧化鈉為，根據(jù)可知，計算溶液中，根據(jù)電子轉移守恒有，，即，解得， 由反應過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，，根據(jù)鈉元素守恒，可知，根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中，而c點溶液為、、、，根據(jù)氮元素守恒，故c點溶液中，故c點加入NaOH的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；

A.由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故A正確；

B.由上述分析可知，c點對應NaOH溶液的體積，故B錯誤；

C.由上述分析可知，b與a的差值，故C正確；

D.由上述分析可知，混合金屬中、，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；

故答案為B。