【題目】2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻的三位科學家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能

B.電子由Y極通過外電路移向X極

C.正極發(fā)生的反應為：2H++2e—===H2↑

D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)

【答案】D

【解析】

該模型為原電池模型，原電池中發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極，由圖分析可知，生成氫氣的一極（X極）為正極，生成氯氣的一極（Y極）為負極，據(jù)此可判斷下列選項；

A.該電池為原電池模型，可將化學能轉化為電能，故在提取LiCl溶液的同時得電能，A選項正確；

B．電子由負極通過外電路移向正極，B選項正確；

C．H+在正極得到電子，故正極發(fā)生的反應為：2H++2e—===H2↑，C選項正確；

D．未指明在標準狀況下，不能直接用Vm=22.4進行計算，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結構相似。下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】以紅土鎳礦（含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等）為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時，H2SO4稍過量的目的是___。

（2）“氧化”時，Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”時生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應的化學方程式為___。

（4）“沉鎂”時，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。

①應控制反應體系的pH約為___（填字母）。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，則應控制濾液中c(F-)不低于___。

（5）“沉鎳”所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為___（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具體流程如圖：

（1）步驟①中通常加入熱的碳酸鈉溶液，其目的是__。

（2）步驟②需要加熱的目的是___。鐵屑中含少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體可用圖1所示裝置進行凈化處理，X溶液為___（填字母）。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3

（3）步驟③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是___。

（4）步驟⑤包含抽濾操作（如圖-2所示），儀器Y的名稱為__。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關微粒濃度的說法正確的是（ ）

A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. △H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行

B. 反應2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結構式為。下列說法錯誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應生成鹽

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線圖。下列有關敘述正確的是（ ）

A.t1℃時，分別取出相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

C.t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等

D.當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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