Question

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．
（1）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：

 

、

 

．
（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、氧氣、水；
（3）SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子；立即又變?yōu)樽攸S色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
（4）亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強(qiáng)，與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化．

解答： 解：（1）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、氧氣、水，離子反應(yīng)為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（3）SO₂通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又變?yōu)樽攸S色，是因亞鐵離子與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，離子反應(yīng)為NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強(qiáng)，與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫考查，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．