Question

欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
①將14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中
②將32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100ml．

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

Answer 1

分析：①14.2g Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L．
②32.2g Na₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算判斷．
③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷．

解答：解：①、14.2g Na₂SO₄的物質(zhì)的量為

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100ml，不是溶劑的體積，故①錯誤．
②、32.2g Na₂SO₄?10H₂O物質(zhì)的量為

32.2g

322g/mol

=0.1mol，由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為
0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故②正確；
③、令稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正確．
所以②③正確．
故選：B．

點評：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算，難度不大，根據(jù)c=

n

V

加深對溶液配制的理解．注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況．