【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是
A. 電池充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B. 電池充電時(shí),Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極
C. 電池放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D. 電池放電時(shí),電路中每通過0. 1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0. 1 mol·L-1
【答案】A
【解析】
鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時(shí),放電時(shí)鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí), Cl-將移向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為: Cr2+-e-= Cr3+;逆反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)相同,充電時(shí),在陽極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應(yīng)為: Fe2+-e-= Fe3+,逆反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)相同,根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可。
A、充電時(shí)是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確;
B、電池充電時(shí),Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯(cuò)誤;
C、電池放電時(shí),是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應(yīng), Fe3++e-=Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D、放電時(shí),電路中每流過0.1 mol 電子,就會(huì)有0.1mol 的鐵離子得電子,減小濃度和體積有關(guān),故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;
(3)分離植物油和水____;
(4)海水淡化___;
(5)除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)____;
(6)從碘水中分離出I2____。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先____
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),上層液體顯___色。
(2)蒸餾
①裝置A中a的名稱是___,a中加入少量___防止加熱時(shí)液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)(填“上”或“下”)。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。
Ⅲ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項(xiàng)字母)
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問題二:蒸發(fā)進(jìn)行到____時(shí),停止加熱。
問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣,如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42﹣___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)
(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長,會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】易溶于水的含氧有機(jī)物是
① 硝基苯 ② 苯 ③ 溴苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸乙酯 ⑥ 乙酸 ⑦ 碳酸
A. ①⑤B. ②③C. ④⑥D. ⑤⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
裝置 | ||
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) | 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
下列說法中不正確的是
A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水,電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極
C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等
D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。”這里的“氣”是指( )
A.甲烷B.乙烯C.氧氣D.二氧化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
B. 對于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡向逆方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能開發(fā)意義重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______________。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A:CO2+H2OCO+H2+O2,已知:
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3.在捕集時(shí),氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成.現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見上表.( t1<t2<t3)氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________反應(yīng)(“放熱”、“吸熱”).在15℃,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:__________.
(4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:
① 電極b發(fā)生______________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com