【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.25 ℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝c()＝c(Cl－)

B.25 ℃時(shí)，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小順序?yàn)?/span>③>②>①

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，25 ℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H＋)＝c(OH－) < c()＝c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，25 ℃時(shí)，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中滴加等體積pH＝2的CH3COOH溶液，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，且溶液呈酸性，電離占主要：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒得出：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3，銨根水解，碳酸根水解，相互促進(jìn)的雙水解，水解程度大，②(NH4)2SO4，銨根單一水解，③(NH4)2Fe(SO4)2，銨根水解，亞鐵離子水解，相互抑制雙水解，水解程度小，因此c()的大小順序?yàn)?/span>③>②>①，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗(yàn)濾液中只含有一種溶質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）固體混合物中CuO的質(zhì)量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) (　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以軟錳礦粉（主要含有MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）實(shí)驗(yàn)室預(yù)計(jì)需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，準(zhǔn)備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制，需用量筒量取濃硫酸________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。

（2）加入硫酸亞鐵的原因?yàn)?/span>_____________________________。

（3）“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________(用離子方程式表示）�！八峤睍r(shí)為加快反應(yīng)速率可采取的措施是_____________________（至少寫兩個(gè))。

（4）加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_______�！斑^(guò)濾II”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是_______（填化學(xué)式）

（5）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過(guò)程中放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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