【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是
（1）和金屬鈉作用時(shí)，斷裂
（2）和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂
（3）和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂
（4）在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂
（5）與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂 ．

【答案】
（1）①
（2）②和⑤
（3）①
（4）①和③
（5）②
【解析】解：（1）乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，所以答案是：①；（2）乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤， 所以答案是：；（3）在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，斷裂鍵①，所以答案是：①；（4）在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，則斷裂①和③，所以答案是：①和③；（5）和氫鹵酸共熱時(shí)，反應(yīng)生成鹵代乙烷，C﹣O鍵斷裂，即②鍵斷裂，所以答案是：②．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，不正確的是

A. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸

B. 濃硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3

C. 濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑

D. 濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，可以用來(lái)制備HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)非金屬元素，A、B、C三種常見(jiàn)金屬元素，已知有如下情況： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
⑧C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：XZ ， BZ2 ．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是（化學(xué)式）．
（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣l30

9

﹣1l6

回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 ．
（2）裝置B的作用是 ．
（3）在裝置C中應(yīng)加入（填字母）． a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 ， 最好用（填字母）洗滌除去． a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為 ． 三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是 ．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 ．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ． 列式表示鋁單質(zhì)的密度gcm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】驗(yàn)證NH4Cl晶體中含有NH4+ ． 將少量晶體于兩端開(kāi)口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示．
（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在處（填“a”或“b”）用濕潤(rùn)試紙，現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol H2O中含有的H2O分子數(shù)約為（ ）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫(xiě)出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種

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