8．霧霾中對人傷害最大的是PM2.5，即空氣動力學直徑小于2.5微米的粒子．分散質粒子直徑約為2.5微米的分散系與下列哪種分散系最為接近（　�。�
A．溶液B．膠體C．濁液D．氣溶膠

分析 根據(jù)三種常見分散系的分散質的直徑大小，溶液小于10-9m，膠體為10-9m～10-7m，濁液大于10-7m來解答．

解答 解：三種常見分散系的分散質的直徑大小，溶液小于10-9m，膠體為10-9m～10-7m，濁液大于10-7m．
而PM2.5是粒子直徑約為2.5微米的分散系，由于1微米=10-6m，故2.5微米即2.5×10-6m，與濁液最接近，故C正確．
故選C．

點評 本題考查膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L-1 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滾，則該同學需取25L鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某無色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．標準狀況下，33.6L N2的物質的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由CO2、H2組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　�。�
A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的分類全部正確的一組是（　�。�
非電解質混合物氧化物弱電解質
ACu淀粉CuOHClO
BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溫度時，在2L密閉容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（I）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為2mol/（L•min）
（II）該反應的化學方程式為3A+2B?3C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20 g•mol-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056 mol•L-1
D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案