【題目】目前用量最大、用途最廣泛的合金是

A. 青銅 B.黃銅 C.白銅 D.鋼

【答案】D

【解析】目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，且電子總數(shù)為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

（1）寫出這5種元素的名稱: A______B______C______D______E______

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①D 元素形成的單質(zhì)___________ ②B 與E 形成的四原子化合物________

③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡(jiǎn)單化合物__________

（3）B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3:2:4的鹽的化學(xué)式為_______，類別屬于______化合物(填離子或共價(jià))，含有的化學(xué)鍵類型__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.苯的硝化反應(yīng)
B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C.溴乙烷的水解反應(yīng)
D.乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣ ， 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
（1）寫出化學(xué)式：B ， G
（2）寫出離子反應(yīng)方程式： ③
⑦ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等。

已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

（1）一種制備鎂的反應(yīng)為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應(yīng)的△H=____________。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。

②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為_________________。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成X，X的化學(xué)式為______________。

（4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)微粒間關(guān)系正確的是

A.1 mol SO42－帶2NA個(gè)負(fù)電荷B.1 mol Ne中含有20NA個(gè)質(zhì)子

C.1 mol 氮中含有NA個(gè)N2D.1 mol H＋中含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（填化學(xué)式）． 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙 ．
②乙→丙 ．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式： ①甲→乙 ．
②乙→丙 ．

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