Question

18．設(shè)N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1L 1mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-數(shù)目為N_A
• B． 1mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A
• D． 17g H₂O₂所含共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析 A、HCO₃^-既能電離又能水解；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
D、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含3mol共價(jià)鍵來(lái)分析．

解答 解：A、HCO₃^-既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO₃^-的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、17g雙氧水的物質(zhì)的量為n=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，而1mol雙氧水中含3mol共價(jià)鍵，故0.5mol雙氧水中含1.5mol共價(jià)鍵即1.5N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．