【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A.a點(diǎn)的溶液呈中性
B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c點(diǎn)溶液呈堿性
D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
【答案】C
【解析】
100mL 0.1molL -1 硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2 ],NH4Al(SO4)2 物質(zhì)的量為0.01mol。溶液含有NH4+ 0.01mol,Al 3+ 0.01mol,SO42- 0.02mol。關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42- +Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2 ,生成BaSO4 沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42- +Ba2+=BaSO4 ↓,NH4++OH - =NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程小;當(dāng)SO42- 完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2 ,加入0.04molOH-,Al3+ 反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)3 0.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3 ;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3 溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3 完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2 ,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。
A.由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO4 2- +Ba2+ =BaSO4 ↓,Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓,a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3 ,溶液含有硫酸銨、硫酸鋁,顯酸性,故A錯誤;
B.由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+ =BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H 2O,故B錯誤;
C.由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故C正確;
D.由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2 的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以=0.25L=250mL,故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25 ℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:
(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),合________________mol;測知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為O2),則該氣體的密度為________________;陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字,下同)。
(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通,忽略其中溶液的體積變化)。
陰極:NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 陽極:NaCl溶液濃度(g/L) | |
進(jìn)料液 | 0.30 | 310 |
電解后 | 0.32 | 210 |
若某個電解槽每小時進(jìn)NaOH溶液52.000 kg,得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg,則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水,達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求,則需要加入純水_________________L。
(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液,測得pH=12(忽略水解),NaClO含量為0.3725g。在一定條件下,將該溶液制成晶體,質(zhì)量最多為1.335g。通過列式計(jì)算,寫出該晶體的化學(xué)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑,可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號),相應(yīng)的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號)。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時,采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脫水,最多可生成3種二肽
C.化合物是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成查閱資料得知一條合成路線:
原料氣CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。
(提示:甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發(fā)的液體,它在濃硫酸作用下易分解)
請完成下列問題:
(1)圖A是利用甲酸制取CO的發(fā)生裝置.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,應(yīng)選擇圖_____(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);選擇的理由是______________________。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,b1和b2中盛裝的試劑分別是____________,_____。
(3)CO還可以和丙烯和氫氣制取正丁醇,方程式如下:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;
在制取原料丙烯時,會產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,某小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。
①2%品紅溶液 ②溴水 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤飽和Na2SO3溶液
(4)產(chǎn)物中往往會混有少量甲苯,為了制取較純凈的產(chǎn)物,該小組對這兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)進(jìn)行了查閱,資料如下:
甲苯是無色透明液體,密度0.87,沸點(diǎn):110.6℃,不溶于水,可混溶于苯等多數(shù)有機(jī)溶劑。無色或淡黃色透明液體,密度1.015,沸點(diǎn)204-205℃,微溶于水,易溶于醇、醚。通過這些資料,該小組設(shè)計(jì)了某些方法來進(jìn)行產(chǎn)物的提純,合理的是_________。
A 分液 B過濾 C蒸餾 D將甲苯氧化成苯甲酸再進(jìn)行分液
(5)得到較純凈的產(chǎn)物之后,某位同學(xué)為了研究產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì),將產(chǎn)物和甲苯分別取樣,并分別滴加溴水,發(fā)現(xiàn)溴水最終都褪色了,于是得出結(jié)論:產(chǎn)物和甲苯的化學(xué)性質(zhì)相似。這位同學(xué)的結(jié)論是否正確?若不正確,請說明理由。_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下:
已知:RCHO
RCOOHRCOOR’
(1)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體,寫出任意一種屬于甲酸酯且含有亞甲基,并且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(2)化合物M中官能團(tuán)的名稱是______,F和化合物M反應(yīng)生成高分子樹脂的反應(yīng)類型是_____________。
(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ,A在催化劑作用下可與H2 反應(yīng)生成B,則扁桃酸和化合物B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________________。
(4)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(5)請寫出由A的同系物制備比 少2個氫原子芳香烴的合成路線。(無機(jī)物試劑任選)____________
合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(甲同學(xué))稱取m g樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液。過濾,向沉淀中加入過量鹽酸,再過濾,將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干,冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。
(1)BaCl2溶液必須過量的原因是___________________________________________。在濾液中滴加____________溶液,若沒有白色沉淀生成,則證明BaCl2溶液不足,還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾。洗滌殘留固體的方法是__________________________________________________;在洗出液中滴加_______________溶液,可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。
(2)判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測定值代入計(jì)算式,推算樣品純度,必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________。
(乙同學(xué))稱取m g樣品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于錐形瓶中,用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為:SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ (未配平)
(3)配制樣品溶液時,不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(選填答案編號)。
a.容量瓶 b.玻璃棒 c.滴定管 d.燒杯
(4)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________________________________________。
(5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前,先用蒸餾水洗凈,再用__________________________________________。滴定管液面變化如圖所示,從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為__________________。
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