【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學反應，下列敘述不正確的是

A.反應過程中能量關系如圖所示

B.Q的值與反應的計量系數(shù)有關

C.若將反應設計成原電池鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

【答案】D

【解析】

A.對于Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，該反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的高，可用如圖所示表示，A正確；

B.反應為放熱反應，反應過程中放出的熱量及與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關，也與反應的物質(zhì)的量多少有關，B正確；

C.該反應是氧化還原反應，同時該反應是放熱反應，因此可以將其設計為原電池，Zn為原電池的負極，可以使用活動性比Zn弱的石墨等作正極，H2SO4作電解質(zhì)溶液，C正確；

D.n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，由于Zn是+2價的金屬，所以反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，但由于未指明外界狀況是標準狀況，因此不能確定正極上產(chǎn)生氫氣的體積大小，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】在溫度不變的條件下,將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,隨著水的加入,下列關系式的數(shù)值變小的是

A. B. C. n(OH-) D.

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A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9

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實驗步驟如下:①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。③加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題。

（1）如何檢查裝置的氣密性?________。

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;②_____;③讀取量筒內(nèi)液體的體積。進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積__ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是______mol；實驗測得標準狀況下氧氣的摩爾體積是__ (保留小數(shù)點后兩位)。

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【題目】下列化學用語正確的是（ ）

A. 氯化氫的電子式： B. 鎂的原子結構示意圖：

C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

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【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有______________。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu(OH)2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式：_____________。下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A.碳酸鈉溶液 B.水 C.紫色石蕊試液

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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1

B. C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體

C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性

D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應可自發(fā)進行

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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )

A. 煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B. 電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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