對(duì)，若斷裂C-O鍵則可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①與鈉反應(yīng)②與氫鹵酸反應(yīng)③消去④催化氧化．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點(diǎn)：醇類(lèi)簡(jiǎn)介,消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：，此有機(jī)物為醇類(lèi)，醇類(lèi)可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，其中與氫鹵酸取代，斷裂C-O鍵，消去反應(yīng)斷裂C-O鍵．
解答： 解：①與鈉發(fā)生取代反應(yīng)，斷裂O-H鍵，故錯(cuò)誤；
②與氫鹵酸反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，斷裂C-O鍵，故正確；
③消去反應(yīng)斷裂C-O鍵，故正確；
④催化氧化斷裂O-H鍵，故錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是醇類(lèi)的性質(zhì)以及所發(fā)生反應(yīng)中的斷鍵位置的判斷，有一定難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有幾種鹽組成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A、白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲一定是CO2
B、氣體乙為NO2，來(lái)自于硝酸的分解
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
D、不能確定原混合物中不含K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，有幾種物質(zhì)既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)（　　）
①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaAlO2．
A、2種B、3 種
C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅
C、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑、溶于水形成難溶的硅酸
D、自然界的二氧化硅都存在在水晶礦中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①H2 +Cl2
點(diǎn)燃
2HCl           ②CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
③C+H2O
高溫
CO+H2 ④HCl+NaOH→NaCl+H2O．
A、②③B、①④
C、②③④D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列正確的是（　�。�
A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應(yīng)可以呈紫色
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過(guò)多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲
D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A、被氧化B、是氧化劑
C、是氧化產(chǎn)物D、是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol鐵與0.1mol氯氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、0℃，101kPa時(shí)，NA個(gè)分子所占的體積一定為22.4L
C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LCl2 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化．計(jì)算：
（1）原NaOH 溶液的體積；
（2）所得溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案