共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的原因是

A、 成鍵原子間原子吸引共用電子對能力不同

B、 成鍵原子由不同種原子組成

C、  成鍵原子由同種原子組成

D、成鍵原子間一種原子帶部分正電荷，另一種原子帶部分負(fù)電荷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；在EB2中，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質(zhì)分子的電子式
；DB2晶體中化學(xué)鍵的類型為
（極性）共價(jià)鍵
（極性）共價(jià)鍵
；寫出AE2的結(jié)構(gòu)式
S=C=S
S=C=S
．
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是：
氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點(diǎn)較高
氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點(diǎn)較高
．
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是
①②④
①②④
．
①有潤滑性     ②易磨損     ③抗腐蝕     ④強(qiáng)還原性      ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是
一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一種
一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一種
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗(yàn)該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是（  ）

A. 成鍵原子間原子核吸收共用電子對的能力不同

B. 成鍵原子由同種原子組成

C. 成鍵原子由不同種原子組成，

D. 成鍵原子間一種原子帶部分正電荷、一種原子帶部分負(fù)電荷

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是（  ）

A. 成鍵原子間原子核吸收共用電子對的能力不同

B. 成鍵原子由同種原子組成

C. 成鍵原子由不同種原子組成，

D. 成鍵原子間一種原子帶部分正電荷、一種原子帶部分負(fù)電荷

 

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