Question

將nmol木炭粉和1mol氧化銅混和放在密閉反應(yīng)器中，隔絕空氣加強熱：
Ⅰ．容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

 

．
Ⅱ．若反應(yīng)后氣體產(chǎn)物是混和物，則n的取值范圍是

 

．
（2）在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液．為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為①、②、③、④并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為①+②產(chǎn)生無色氣體；②+③產(chǎn)生白色沉淀；①+④產(chǎn)生白色沉淀；①+③無明顯變化．
Ⅰ．由此推出各試劑瓶所盛的試劑為：①

 

②

 

③

 

④

 

；
Ⅱ．①+②反應(yīng)的化學方程式為

 

．
Ⅲ．①+④反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）木炭粉以及一氧化碳都具有還原性，可以和氧化銅混在加熱下發(fā)生化學反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)的極限情況，判斷n的取值情況；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，鹽酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液中分別加入AgNO₃溶液都產(chǎn)生沉淀；鹽酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體；Na₂CO₃溶液與BaCl₂溶液、AgNO₃溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀；鹽酸與BaCl₂溶液不反應(yīng)．以此進行推斷，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的有關(guān)離子方程式．

解答： 解：（1）Ⅰ．木炭粉具有還原性，可以和氧化銅、二氧化碳等物質(zhì)在加熱下發(fā)生化學反應(yīng)．所以木炭粉和氧化銅混和放在密閉反應(yīng)器中，隔絕空氣加強熱，發(fā)生的反應(yīng)有：CuO+C

△   .

Cu+CO↑；2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑；CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；C+CO₂

高溫  .

2CO，
故答案為：CuO+C

△   .

Cu+CO↑、2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑、CuO+CO

△   .

Cu+CO₂、C+CO₂

高溫  .

2CO；
Ⅱ．若反應(yīng)后氣體產(chǎn)物是混和物，即為一氧化碳和二氧化碳的混合物，當只生成CO時，CuO+C

△   .

Cu+CO↑，n的取值是n=1mol，當只生成二氧化碳時，2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑，此時n的取值是n=0.5mol，所以若反應(yīng)后氣體產(chǎn)物是混和物，則n的取值范圍是

1

2

＜n＜1；
故答案為：

1

2

＜n＜1；
（2）Ⅰ、鹽酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液中分別加入AgNO₃溶液都產(chǎn)生沉淀；鹽酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體；
Na₂CO₃溶液與BaCl₂溶液、AgNO₃溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀；鹽酸與BaCl₂溶液不反應(yīng)，
①+②產(chǎn)生無色氣體，則①、②應(yīng)為鹽酸與Na₂CO₃溶液中的物質(zhì)，①+③→無明顯現(xiàn)象，則①、③應(yīng)為鹽酸、BaCl₂溶液中的物質(zhì)，所以①為鹽酸、②為Na₂CO₃溶液、③為BaCl₂溶液，則④為AgNO₃溶液，
故答案為：HCl；Na₂CO₃；BaCl₂；AgNO₃；
Ⅱ、①為鹽酸、②為Na₂CO₃溶液，二者反應(yīng)生成NaCl、CO₂和H₂O，反應(yīng)的方程式為2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
Ⅲ、①為鹽酸、④為AgNO₃溶液，二者反應(yīng)生成AgCl和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進行推斷．