不能用H++OH-═H2O表示的離子反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液
B、氫氧化鋇和硫酸溶液
C、硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液
D、石灰水和硝酸溶液
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示，以此來解答．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O，故A正確；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；
D．石灰水和硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的意義及化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等．過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是
 
（填序號）；    
A．稀硫酸　    B．KMnO4溶液    C．稀鹽酸    D．Na2SO3溶液
漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1023個NaOH分子物質(zhì)的量為
 
，中和這些OH-，需要
 
g HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下有以下4種反應(yīng)速率，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol/（L．s）
B、v（B）=0.6mol/（L．s）
C、v（C）=0.35mol/（L．s）
D、v（D）=0.4mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理使用食品添加劑，可以使食物色、香、味俱全．下列食品添加劑中，屬于發(fā)色劑的是（　�。�
A、番茄紅素B、谷氨酸鈉
C、亞硝酸鈉D、檸檬黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C4H8的鏈狀烴有（考慮順反異構(gòu)體）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某實驗小組用氫氣--氧氣燃料電池[裝置（1）]電解氯化銅溶液[裝置（2）]構(gòu)造原理圖．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則b極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C、若（2）池中A、B均為石墨電極，則（2）池中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、若（2）池中A、B均為石墨電極，當(dāng)A極增重3.2g時，理論上a極將消耗H2 1120mL（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得c（CH3COO-）＞c（Na+），則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（H+）＜c（OH-）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

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