【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

【答案】B

【解析】A.0.1mol Na2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol,陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol,陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA,故D錯(cuò)誤;B.NO2和N2O4的最簡式相同,只需要計(jì)算46g NO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA,故B正確;C.1mol Fe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)ρ()ρ()

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.牛油是純凈物,呈液態(tài)

B.牛油是高級脂肪酸與乙醇生成的酯

C.牛油可以在堿性條件下加熱水解

D.牛油不能用來制造肥皂和油漆

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是 。

3CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有 C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。

4CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于 晶體。

碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。

在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 3mol NO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子

B. 常溫常壓下,18g H2O含有3nA個(gè)原子

C. 1L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,氣密性已檢查。

已知:FeSO4+NO===[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯

棕色。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是___________________________________________________________。

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(3)本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中,若有NO2,則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________;

若只有NO生成,則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________

實(shí)驗(yàn)二 探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。

序號

溫度

銅片/(g)

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25 ℃

2

25 ℃

5

20

0.5

3

25 ℃

5

20

1.0

(4)請將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整。

________,②________,③________。

(5)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】—定條件下發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0

C. 將0.2molX充入反應(yīng)器中,充分反應(yīng)后,生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收a kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,

實(shí)驗(yàn)步驟如下:① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻

若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

回答下列問題:

(1)需量取濃硫酸的體積為__________mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號) _______________,

(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號) _______________

①定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

(4)檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是( )

A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3+ OH

B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3

C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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同步練習(xí)冊答案