下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是

 
化學事實
推論
A
某一反應需要在高溫條件下才能進行
該反應的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

D

解析試題分析：A、反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，A不正確；B、能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀的也可以是碳酸氫鹽，B不正確；C、硝酸是氧化性酸，氧化亞鐵溶液硝酸中也產(chǎn)生鐵離子，C不正確；D、電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越強。因此根據(jù)較強酸制備較弱的酸并依據(jù)方程式CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN可知，電離常數(shù)是Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，D正確，答案選D。
考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)
B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣
D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)

A．X>YB．X<YC．X＝YD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)。

實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。
①一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度�、诋斠粋�可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等�、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變�、芑瘜W反應的限度不可以通過改變條件而改變

A．①②B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（  ）

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大
C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（  ）

A．5sB．10s
C．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

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