Question

某同學(xué)用濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過程中，他使用了下列按操作：
①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
試回答下列問題：
（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L；
（2）需量取

 

 mL（小數(shù)點后保留一位）濃鹽酸；
（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

 

、

 

；
（4）正確的操作順序是（填代號）

 

；
（5）下列哪些因素會導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高

 

：
A．量取濃鹽酸時仰視；
B．稀釋濃鹽酸時未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
D．加水定容時俯視液面；
E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)濃溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要需要濃鹽酸的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對各操作進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸，需要濃鹽酸的體積為：

0.1mol/L×0.5L

11.9mol/L

≈0.0042L=4.2mL，
故答案為：4.2；
（3）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的鹽酸的步驟可知，需要選用的儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（4）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：③④⑤①②，
故答案為：③④⑤①②；
（5）A．量取濃鹽酸時仰視；會導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．稀釋濃鹽酸時未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；如果加入蒸餾水恰好與容量瓶刻度線相切，不影響配制結(jié)果，故C錯誤；
D．加水定容時俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，量筒不需要洗滌，否則會導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液中氯化氫的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故F正確；
故選BDF．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．