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（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是
①
①
，只含有極性鍵的是
④
④
，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是
⑤
⑤
．
（2）寫出下列物質的電子式：CO2
NaCl
　　　HClO
．
分析：金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵，據此進行判斷．
解答：解：（1）①NaCl為離子化合物，只含有離子鍵；
②NaOH為離子化合物，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵；
③N2為非金屬單質，只含有非極性共價鍵；
④H2S為共價化合物，只含有極性共價鍵；
⑤Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵．
故答案為：①；④；⑤；
（2）CO2為共價化合物，電子式為，NaCl為離子化合物，電子式為，HClO為共價化合物，電子式為，
故答案為：；；．
點評：本題考查化學鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構型為__________。

A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體      D．正十二面體

（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。

（3）隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉移到定容容器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。

A．量筒            B．燒杯           C．容量瓶           D．試管

（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數NA的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數式表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學方程式2分，其余每空1分，共10分）

（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現象為_____________________________，

    反應的離子方程式為:_________________________________________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現象為_______________________________，

原因是__________________________

（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現象為_______________________________________________________，反應的化學方程式為:

___________________________________、______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：09～10年黃岡中學高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數目與Cl－離子數目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山一中高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構型為__________。
A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。
（3）隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數NA的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數式表示）

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