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【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（ ）

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

B.向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變

C.將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結合的能力強于

D.制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中

【答案】D

【解析】

A. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應生成MgO和C，則集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生，故A不選；

B. FeCl3與鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不反應，溶液顏色不變，故B不選；

C. 將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可說明AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故C不選；

D. 氯氣與水反應生成鹽酸、HClO，鹽酸、HClO均與碳酸鈉反應，將Cl2通入碳酸鈉溶液中無法制備高濃度的次氯酸溶液，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是__________ (填元素符號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖________。

(3)元素的第一電離能：③________④(選填“大于”或“小于”)。

(4)元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(選填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。

③NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4Cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。

(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。

(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。

寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。

(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D．該裝置會形成紅色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.堿性溶液與反應：

B.室溫下用稀溶液吸收

C.用鋁粉和溶液反應制取少量

D.Na與水溶液反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是研究物質的組成，結構，性質以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎的學科，在給定條件下，下列物質間轉化均能實現的一組是（ ）

（1）

（2）

（3）

（4）

A.（1）（2）B.（2）（3）C.（2）（4）D.（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.點的

B.點時，

C.點時，

D.從a→d，水的電離度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有SO2和NOx（主要成分為NO和NO2的混合物），煙氣的脫硫、脫硝技術是環(huán)境科學研究的熱點。完成下列填空

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是________________________________。

（2）液相氧化法采用堿性NaClO2溶液作為吸收劑，如脫除NO的原理為：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化學方程式。該反應中被還原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的脫除效果。如脫除SO2的原理為：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。結合平衡移動原理分析使用Ca(ClO)2脫硫效果為何較NaClO更好？____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.摩爾是物質的量的單位

B.36g水中含氫原子數目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是6.02×1023

D.等質量的O2與O3，所含氧原子數之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉化率降低，若低于50℃ ，_____

(2)“反應”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為_________。反應后溶液中銅元素殘留量受pH和反應時間的影響如圖所示:

判斷反應的最佳條件: pH為___、反應時間為____h。

(3)檢驗Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。 查閱文獻，上述反應條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產品的純度[產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數]，取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質量隨時間變化關系如圖所示。

已知: 8.00g固體為黑色純凈物。

有關物質的摩爾質量如表：

物質

CuCO3·Cu(OH)2

CuCO3·2Cu(OH)2

CuO

摩爾質量/g·mol-1

222

320

80

請計算產品的純度(寫出計算過程，結果保留3位有效數字)。______

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