Question

在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，下列離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　　）

• A、2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
• B、NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、NH₄⁺+3HSO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₃↓+SO₃^2-+NH₃?H₂O+3H₂O
• D、HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：向NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，OH^-先和HSO₃^-反應(yīng)完畢，剩余的OH^-再與NH₄⁺發(fā)生反應(yīng)；
因此發(fā)生的反應(yīng)可能為
①2NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₃↓+（NH₄）₂SO₃；②NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=H₂O+BaSO₃↓+NH₃?H₂O；
i．當(dāng)H⁺未完全反應(yīng)或恰好反應(yīng)時(shí)，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≤1：2，H⁺部分或完全反應(yīng)，SO₃^2-部分反應(yīng)；
ii．當(dāng)NH₄⁺部分反應(yīng)時(shí)，即1：2＜n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）＜1：1，NH₄⁺、SO₃^2-部分，H⁺完全反應(yīng)；
iii．當(dāng)NH₄⁺完全反應(yīng)時(shí)，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≥1：1，H⁺、NH₄⁺、SO₃^2-都完全反應(yīng)．

解答： 解：A．當(dāng)氫氧化鋇少量時(shí)，氫氧根離子只和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C．離子方程式中氫氧根離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，生成亞硫酸根離子，鋇離子全部沉淀，氫氧根離子再和銨根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式符合實(shí)際，故C正確；
D．當(dāng)氫氧化鋇少量時(shí)，氫氧根離子只和亞硫酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間反應(yīng)關(guān)系式分析解答，題目難度中等．