【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C, 下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】試題分析:A.化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol,故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%B正確;C.該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不等,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)只受溫度影響,壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù),化學(xué)平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D.增加B的用量,B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )

ASiO2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛裝氫氟酸

B.氧化鐵為紅棕色固體,可用于作油漆紅色涂料

C.次氯酸有酸性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.鈉具有金屬活潑性,鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述

陳述

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2CO

D

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是_____________。

(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為____________,1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子

坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0, );B處As為(, , );C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;

(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;

(3)此反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;

(4)若有xmolKMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;

(5)15.8gKMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________,同時(shí)有_______molHCl被氧化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C3H6,需要氧氣最多的是

A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué):向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問(wèn)題:

其中操作正確的同學(xué)是___ _____。

證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。

在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填負(fù))電荷。

若向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

若向其中加入濃鹽酸溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42e= MnO4

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%a%b%

D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí),理論上有2mol K+ 移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。

(2)加入BaCl2的目的是_______________,加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,

再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

①蒸發(fā)結(jié)晶;②___________;洗滌;③將濾液冷卻結(jié)晶;④過(guò)濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol )。

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:

______Cr2O72-___Fe2+___ H+___Cr3+___Fe3+____H2O (請(qǐng)配平)。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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