有200mLMgCl2和AlCl3混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,需加4mol/LNaOH溶液


  1. A.
    65mL
  2. B.
    40mL
  3. C.
    72mL
  4. D.
    128mL
A
分析:利用MgCl2和AlCl3與NaOH反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,然后利用離子守恒計(jì)算.
解答:發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,
將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,觀察反應(yīng)方程式可知,此時(shí),溶液恰好為NaCl溶液,所以,n(Na+)=n(Cl-),
Na+來(lái)源于4mol/LNaOH溶液,Cl-來(lái)源于200mLMgCl2和AlCl3混合液溶液,
由離子守恒知:n(Na+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,所以,需加4mol/LNaOH溶液體積為:=0.065L=65ml,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查的是鎂、鋁的重要化合物結(jié)合離子方程式的計(jì)算,巧妙利用離子守恒化繁為簡(jiǎn)是解本題的好方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+濃度為0.2mol?L-1,Cl-濃度為1.3mol?L-1.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有200mLMgCl2和AlCl3混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,需加4mol/LNaOH溶液(  )

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有200mLMgCl2 和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2)= 0.2mol/L,c(Cl)= 1.3mol/L,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要4mol/LNaOH溶液的體積是(    )

A.40mL            B.72mL             C.80mL             D.128mL

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有200mLMgCl2和AlCl3混合液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,欲將Mg2+、Al3+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,需加4mol/LNaOH溶液( 。
A.65mLB.40mLC.72mLD.128mL

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有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+濃度為0.2mol?L-1,Cl-濃度為1.3mol?L-1.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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