【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示,則正確的是
A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
【答案】BC
【解析】
酸溶液中pOH越大,說明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強,隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應(yīng),溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。
A.由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導(dǎo)電能力最弱,A錯誤;
B.N點所示溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-),B正確;
C.由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,C正確;
D.Q點的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,D錯誤;
故合理選項是BC。
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【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結(jié)構(gòu)不同。試回答下列問題:
(1)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式___,系統(tǒng)命名為___。
(2)組成符合CnH2n-2的某種烴,分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈或側(cè)鏈,它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴,并且與等物質(zhì)的量的Br2加成只能得到某單一產(chǎn)物,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質(zhì)的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式___。
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【題目】磷和砷是同主族的非金屬元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個軌道在空間相互____;1個黃砷(As4)分子中含有_____個As﹣As鍵,鍵角_____度.
(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號).
a.離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.其它類型
(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號).
a.磷難以與氫氣直接化合 b.白磷易自燃 c.P﹣H的鍵能更小 d.H3PO4酸性更弱
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):
___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____ H2PO3﹣+___H+
①請配平上述化學(xué)方程式。
②上述反應(yīng)中,若生成1mol H2PO3﹣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。
①pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_________________。
②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在______________________________。
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體是
A.0.1NA的NaHCO3
B.0.05NA Na2CO3
C.0.05NA~0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物
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【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)若在標準狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________;
②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液,當pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-),其平衡關(guān)系為:
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷
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【題目】某學(xué)習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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【題目】合成尿素的反應(yīng)為:2NH3 (g) +CO2 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q(Q>0)一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2molNH3和1molCO2。反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡,測得容器中的濃度為0.05mol/L。完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率v(NH3)=_____________。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________(填序號)。
a.2v正(NH3)=v逆(H2O) b.氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c. NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)要素時,合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號)
a.200℃ b.800℃ c.101kPa d.24000kPa
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