【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行,已知T1T2,且c(CO2)>c(H2O)

(其他條件均相同),下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

【答案】D

【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越大,而濃度、溫度為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,比較溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對于同一個化學(xué)反應(yīng),如NaHCl溶液劇烈反應(yīng)但無論溫度多高、濃度多大,Cu都不與鹽酸反應(yīng),所以無法比較兩個反應(yīng)的速率大小,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列事實的解釋錯誤的( )

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D. 濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng),加熱時才能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種短周期元素組成的化合物中,原子個數(shù)比為13,若兩種元素的原子序數(shù)分別為ab,則ab的關(guān)系可能是 ( )

①a=b-2;②a+b=8;③a+b=30;④a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 離子半徑:NaMg2Al3F

B. 熱穩(wěn)定性:HClH2SPH3

C. 酸性強(qiáng)弱:Al(OH)3H2SiO3H2CO3H3PO4

D. 熔點(diǎn):SiO2NaClNaCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0.lmol/L的鹽酸;③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液;④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為

A. 0:1: 12:11 B. 14:13:12:11

C. 14:13:2:3 D. 1:10:100:1000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO2(g)3molH2(g)

1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

av(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b.氣體的密度不再隨時間改變

cCO2CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

②其他條件不變,達(dá)到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________(填字母)。

a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器體積

cl_________c2(“>”“<”“=”),a=_________

④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡,則010s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

2)已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是__________(填字母)。

Ab點(diǎn)的操作是壓縮注射器

Bd點(diǎn):vv

Cc點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則TbTc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol/L(混合溶液體積改變忽略不計)。

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②n(Na2CO3)=______mol;n(NaHCO3)=______mol。

(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸,請將產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮CO2在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標(biāo)系中。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實驗時,將少量溴水滴入苯酚溶液中,結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象,他思考了一下,又繼續(xù)進(jìn)行了如下操作,結(jié)果發(fā)現(xiàn)了白色沉淀,你認(rèn)為該同學(xué)進(jìn)行了下列哪項操作(  )

A. 又向溶液中滴入了足量的氫氧化鈉溶液

B. 又向溶液中滴入了乙醇

C. 又向溶液中滴入了過量的苯酚溶液

D. 又向溶液中滴入了過量的濃溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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同步練習(xí)冊答案