【題目】【化學(xué)—選修:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦(22Ti)號稱航空材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為________個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為___________,該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有_____________。
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實(shí)例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為__________,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____________,該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數(shù)為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
【答案】23d9ad7C<O<NTiO2+ 2C+2C12 TiCCl4+2COTiN4
【解析】(1)Ti元素價電子排布式為3d24s2,基態(tài)原子價電子排布圖為,可見鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為3d,該能級所在能層為M能層,有3s、3p、3d,分別含有原子軌道數(shù)目為1、3、5,具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵只有σ鍵和配位鍵,即答案為ad;
(3)采取sp2雜化的碳原子價層電子對數(shù)是3,該分子中碳原子價層電子對數(shù)為3的有:苯環(huán)上的碳原子、連接羰基的碳原子,所以一共有7個;采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4,價層電子對個數(shù)是4的原子有:連接甲基和羥基的碳原子、氧原子和氮原子,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以這三種元素第一電離能從小到大順序是:C<O<N;
(4)TiO2和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+2C12 TiCCl4+2CO;
(5)觀察晶胞N位于立方體的頂點(diǎn)和面心位置,N數(shù)=8×+6×=4;Ti位于晶胞內(nèi),有4個,化學(xué)式可寫為TiN;由晶胞圖可知與Ti相連的N有四個,組成正四面體;晶胞質(zhì)量為4×g,晶體的密度為ρ gcm-3,則晶胞邊長為=cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右表是元素周期表的一部分,其中A、B、D、E、G、J為短周期元素,G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍。請回答下列問題:
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
(1)J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________________。
(2)G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑,其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式____________________________。
(3)G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體,該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,且該反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(4)A的最簡單氫化物是___________(填“極性”或“非極性”)分子,實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(5)根據(jù)元素周期律,可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是__________(填元素符號)。
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【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 下列說法正確的是( )
A.S8的燃燒熱 ΔH=-a kJ·mol-1
B.1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S-S,S=O的鍵能為d kJ·mol-1,O=O的鍵能為e kJ·mol-1,則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e) kJ·mol-1
D.若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時,釋放的熱量小于b kJ
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【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,?/span>
所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽極生成的物質(zhì)是( )
A. H2 B. Ag C. Cl2 D. O2
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【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 該原電池的組成正確的是( )
Zn | A | B | C | D |
正極 | Fe | C(石墨) | Ag | Zn |
負(fù)極 | Cu | Fe | Fe | Fe |
電解質(zhì)溶液 | FeCl3 | Fe2 (SO4)3 | H2SO4 | FeCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為_____L,NO2的體積為______L。
(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結(jié)果不需化簡)
(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán),由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl-
D. 溶液中一定含有Fe3+
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