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各寫出一個符合下列要求的化學方程式或離子方程式；
I．某化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，寫出該反應的離子方程式：
 
；
（2）若A和B是主要為第二周期元素組成的物質，C、D均為氣體，且其中一種有色氣體，寫出其反應的化學方程式：
 
；
Ⅱ．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），寫出其反應的離子方程式：
 
．
分析：Ⅰ、（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，說明反應是氯元素的歧化反應，氯氣和堿溶液的反應；
（2）第二周期元素組成的物質發(fā)生反應，生成CD和水，推斷為碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水的反應；
Ⅱ、依據元素守恒，氧化還原反應中碘離子還原性大于亞鐵離子，分析判斷反應產物寫出離子方程式；
解答：解：I．（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C、D之間，說明反應是氯元素的歧化反應，氯氣和堿溶液的反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）第二周期元素組成的物質發(fā)生反應，生成CD和水，推斷為碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水的反應，為C+4HNO3
 高溫 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3
 高溫 
.
 
CO2+4NO2+2H2O；
II．氧化還原反應中碘離子還原性大于亞鐵離子，先氧化碘離子為碘單質，再氧化亞鐵離子為鐵離子，若反應后測得溶液中C（Fe3+）=C（Fe2+），則依據電子守恒和化學式分析，反應的FeI2物質的量為4mol，消耗氯氣物質的量5mol，依據電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2，
故答案為：5Cl2+2Fe2++8I-═10Cl-+2Fe3++4I2．
點評：本題考查了物質性質的分析判斷，反應特征是解題關鍵，注意離子方程式的書寫方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
5
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；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
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．

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