NaOH的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1023個(gè)NaOH分子物質(zhì)的量為
 
，中和這些OH-，需要
 
g HCl．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：M（NaOH）=40g/mol，n=
N
NA
，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答： 解：NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則摩爾質(zhì)量為40g/mol，
n（NaOH）=
1.204×1023
6.02×1023/mol
=0.2mol，
發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，
則n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，
m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
故答案為：40g/mol；0.2mol；7.3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑--亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（3）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（4）若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是
 

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
Ⅱ．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如圖2：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）
①反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
 
、
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的濃度變化如圖3．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
 
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7，請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟．①邊攪拌邊加入
 
，并控制溶液pH
 
；②
 
；③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌除去；④用少量
 
洗滌；⑤低于100℃干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO 42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：A．鹽酸  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液    D．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是
 
（填編號(hào)）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室             B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）利用MgCl2?6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是
 
．
（5）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與沙子
②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②、④的操作分別為
 
、
 
、
 
．
（2）分離③時(shí)使用的主要儀器是
 
．
（3）上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有
 
 （填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
NH3+H2O 
 
 NH3?H2O 
 
 NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)，OH-的濃度
 
，NH4+的濃度
 
．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有
 
、
 
、
 
．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（ I）下列裝置能組成原電池的是
 
 （填序號(hào)）
（ II）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是原電池，則不用回答）．
（1）負(fù)極材料是
 

（2）正極的電極反應(yīng)式為
 

（3）電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）導(dǎo)線中電子的流向
 

（5）陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
 

（6）該裝置將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用H++OH-═H2O表示的離子反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液
B、氫氧化鋇和硫酸溶液
C、硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液
D、石灰水和硝酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的熱穩(wěn)定強(qiáng)
B、可以用加熱的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3
C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水
D、NaHCO3既能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，又能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案