【題目】對氧化鋁的分類中正確的是（ ）

A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物

【答案】C

【解析】

A. 酸性氧化物是只能與堿反應不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，大多為非金屬氧化物；

B. 堿性氧化物是只能與酸反應不能與堿反應生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物；

C. 兩性氧化物是既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，氧化鋁具有此性質；

D. 不成鹽氧化物是既不能與酸反應又不能與堿反應生成鹽和水的氧化物，既有金屬氧化物又有非金屬氧化物。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。

（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。

（3）可循環(huán)使用的物質X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。

（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______

Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器A的名稱為________

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________

（2）請完成以下實驗設計表，并把實驗中空缺處補充完整：

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HCl濃度（mol/L）

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.50

(I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響；

(II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響；

(III)實驗①和④探究______對反應速率的影響

②

__

粗顆粒

2.50

③

25

粗顆粒

___

④

25

細顆粒

2.50

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應速率 ______（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）A 的結構簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D中官能團的名稱是____________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）G的分子式為________。

（4）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，有關以上化學電源說法錯誤的是(　　)

A. 圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移

B. 圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C. 圖中：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 圖中：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物質的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性

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