【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=3v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【答案】BC
【解析】解:A、由圖可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol,所以A、D為生成物,B、C為反應(yīng)物,A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2,反應(yīng)方程式為:3B+4C5A+2D,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)到1s時(shí),v(A)= = =0.3mol/(Ls),v(D)= = =0.1mol/(Ls),所以v(A)=3v(D),故B正確;
C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),△n(B)=1mol﹣0.4mol=0.6mol,v(B)= = =0.05mol/(Ls),故C正確;
D、根據(jù)圖象可知,到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了,達(dá)到平衡狀態(tài),所以各物質(zhì)的濃度不再變化,但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同,則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化,再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比;
B、根據(jù)圖象形成1s時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化,然后根據(jù)v= 進(jìn)行計(jì)算即可;
C、6s時(shí)B的濃度為0.6mol,B的物質(zhì)的量變化為0.6mol,容器容積為2L,然后根據(jù)v= 進(jìn)行計(jì)算B的平均反應(yīng)速率;
D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài),化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,計(jì)量數(shù)不同,反應(yīng)速率則不相同.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> . 若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(
A.HCl的電子式
B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖
C.CO2的電子式
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 鹽酸 D. 稀豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是

A.Cl2能殺滅細(xì)菌

B.Cl2有毒

C.Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體

D.Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性,可殺滅水中細(xì)菌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣列問題:

①600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是____________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認(rèn)為正確嗎?請說明理由 。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn):CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)= ;實(shí)驗(yàn)溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②(填“>”、“<”)。

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

1下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

其中無“0”刻度的是________(填字母)。

2準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

3滴定時(shí),用0.2000 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅

4滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是______________________

5根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L1,燒堿樣品的純度是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3

B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

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同步練習(xí)冊答案