下列說法正確的是（　　）
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產(chǎn)物不同
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑
D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原
考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應
專題：
分析：A．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
B．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化合價判斷；
C．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)離子反應的特征判斷；
D．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，根據(jù)化合價判斷；
解答： 解：A．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．Na2O2與H2O反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑，原子不守恒，故C錯誤；
D．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，將500mL一定濃度的CuSO4溶液用a、b兩石墨電極電解，試回答下列問題：
第一階段：合上M斷開N，a極上產(chǎn)224mL（標準狀況，下同）氣體，b極上有金屬析出；
（1）陰極反應方程式為：
 
，
（2）b極析出金屬的質(zhì)量為
 
g．
第二階段：再斷開M合上N一段時間，當b極上產(chǎn)生56mL氣體時，a極上也開始產(chǎn)生氣體，此時立即斷開N；
（3）此階段b電極反應方程式為：
 
．
（4）此過程a極上析出固體質(zhì)量為
 
g．
（5）原溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類不可缺少的物質(zhì)，學校為了師生的飲水方便，投入大量資金購置了直飲水機，有關這類直飲水的下列說法中，正確的是（　　）
A、它是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì)
B、它清潔、純凈，但長期飲用對健康無益
C、它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
D、用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　�。�

反  應縱坐標甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應H2質(zhì)量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，
N2+3H2═2NH3		氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C、可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D、小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

設C+CO2═2CO（正反應吸熱），該反應速率v1；N2+3H2?2NH3（正反應放熱），該反應速率v2．若升溫，v1和v2的變化是（　　）
A、同時增大
B、同時減少
C、v1增大，v2減少
D、v1減少，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水．則A應該屬于
 
（用字母代號填寫）．
a．酸       b．堿        c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標準狀況下體積為
 
 L（假設氣體全部逸出）．
（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba（OH）2溶液反應，所得沉淀的質(zhì)量為
 
g． 寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應情況進行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol?L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實驗報告：
實驗示意圖實驗現(xiàn)象解釋
甲：無明顯現(xiàn)象

 
乙：

 

稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應，最終所得溶液溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，當甲、乙燒杯混合充分反應后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=
 
 mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應加NaOH使溶液的pH至少為
 
．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
22
=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3=Na++H++SO32-
B、BaSO4?Ba2++SO42-
C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、HCl+H2O=H3O++Cl-

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