【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷： kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A.內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B.內(nèi)， mol/(L·h)

C.a點時，的轉(zhuǎn)化率相等

D.反應開始后的內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

【答案】D

【解析】

A.在時，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少，但并不能得出催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的效果差，因為不符合單一變量原則，二氧化碳的初始濃度不同，所以無法得出反應速率是由催化劑引起的還是反應物濃度引起的，故A錯誤；

B.未指明是曲線Ⅰ還是曲線Ⅱ，所以無法求速率，故B錯誤；

C.二氧化碳的初始濃度可能不同，但二氧化碳的變化量相同，所以a點時，的轉(zhuǎn)化率不一定相等，故C錯誤；

D.根據(jù)圖象可以看出，在反應開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較多，所以第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素�？蒲袑＜医�(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說明：a：反應①是在高溫熔融下進行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學反應方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學反應方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

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【題目】在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應達到平衡，平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應的

B.體系的總壓強狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

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【題目】已知在水中的電離方程式為：。某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是

A.該溶液中濃度為

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入的的物質(zhì)的量為

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【題目】常溫下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為

B.用的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至，消耗鹽酸體積小于10mL

C.當溶液稀釋至時，溶液中由水電離出的

D.溶液中離子濃度大小關(guān)系：

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A.Fe3＋B.Cr3＋C.Zn2＋D.Mg2＋

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