Question

燒杯中裝有100mLH₂SO₄和Na₂SO₄的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H₂SO₄以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是

 

（填字母），
配制過(guò)程中還還缺少的玻璃儀器有

 

（填儀器名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)量取

 

mL 18mol?L^-1的濃H₂SO₄溶液
（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏低的有

 

．（填字母）
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．在混合溶液中加入濃H₂SO₄后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
C．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
（4）在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線，該如何處理：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的和缺少的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)c=

m

M

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（4）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制．

解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是B，還缺少的儀器是玻璃棒，
故答案為：B；玻璃棒；
（2）設(shè)需要加入的濃硫酸的體積為XL，水的體積為YL，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.1+X+Y）L=0.16mol/L×0.1L+18mol/L×XL  ①
根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.1+X+Y）L=2mol/L×0.1L  ②
解①②得：X=0.088L=88mL    Y=0.812L=812mL
故需要加入的濃硫酸的體積為88mL，最后溶液的體積共1000mL，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，故答案為：88；
（3）A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，則濃硫酸的體積偏小，則配制出的溶液的濃度偏低，故A正確；
B．在混合溶液中加入濃H₂SO₄后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B錯(cuò)誤．
C．若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D正確；
E．量筒的洗滌液不能注入容量瓶，如果將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，故濃度偏高，故E錯(cuò)誤；
F．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，則溶液的體積偏小，則濃度偏高，故F錯(cuò)誤；
故選AD．
（4）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制，在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線，該失誤無(wú)法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．