【題目】在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________ 、________ 。

(2)制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________,反應(yīng)類型是____________

(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(3)請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置是______(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一作用是___________________ 。

(實(shí)驗(yàn)步驟)

①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺(tái)上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對(duì)試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(問題討論)

(4)步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查 ______________________

(5)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。

(6)從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________

【答案】 羥基 羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 防止倒吸 檢查裝置氣密性 除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 分液

【解析】乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;乙酸和乙醇易溶于水,導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上,而不插入液面下是為了防止倒吸,球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用;實(shí)驗(yàn)前,要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案:羥基 羧基。

(2)乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,屬于取代反應(yīng)。答案:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

(3)乙酸和乙醇易溶于水,不能插入液面下是為了防止倒吸,所以選乙裝置,球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。答案:乙 防止倒吸。

(4)步驟裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗;答案:檢查裝置氣密性。

(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液;飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案:除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。

(6)乙酸乙酯不溶于水密度比水小,可用分液的方法分離。答案:分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要的用途,氯化銅、氯化業(yè)銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。

【查閱資料】(i)氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時(shí),在15℃以下得到四水物,在15-25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100得到無水物。

(ii)

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氧氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺(tái),鐵夾略)制備氯化銅。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:

a→_____、____________________、__________。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱,加熱的順序?yàn)橄?/span>____________

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

(3)現(xiàn)欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl22H2O,進(jìn)行如下操作:

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加試劑X用于調(diào)節(jié)pH,過濾,除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))

a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4

②要獲得純凈CuCl22H2O晶體的系列操作步驟為:向①所得濾液中加少量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。

(4)用CuCl22H2O為原料制備CuCl時(shí),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是______________

(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+對(duì)H2O2的分解具有催化作用:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G有機(jī)合成、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:


②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱_________________,A生成B的化學(xué)方程式___________________________________

(2)A 生成B , E 生成F的反應(yīng)類型分別是__________,___________

C+F 生成G的化學(xué)方程式________________________________________________________________

(3)E的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)和氨基且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2的共有_______種,其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________(任意寫一種)

(4)已知請(qǐng)以乙烯為原料,其他試劑任選,寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖一所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。

(1)a________極,電極反應(yīng)式是_______________________;b________極.電極反應(yīng)式是_______________________。

(2)該燃料電池生成了360 kg的水,則電路中通過了_____________mol的電子。

(3)用如圖二所示電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是________,電極反應(yīng)式是___________________

②Y電極的材料是______________,電極反應(yīng)式是_____________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:

(1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子成功的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________________________

(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2。其原因是____________________________

(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”,“不變”或“減小”)。

(5)固體D是Al(OH)3,空溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20,則此時(shí)Al(OH)3A1O2-+H++H2O的電離常數(shù)K=_______________

(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測(cè)定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量,過程如下圖。已知,反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。

①寫出甲→乙的化學(xué)方程式___________________________________

②寫出乙→丙的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN的合成反應(yīng)為:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Al2O3B.N2C.CD.Al2O3 C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列溶液時(shí),使用無色玻璃瓶的是(
A.硝酸銀溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.氯水
D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個(gè)電子.X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為(
A.148gmol1
B.100gmol1
C.90gmol1
D.38gmol1

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