Question

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A、溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
• B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③
• C、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
• D、等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，消耗②的體積相等

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，溫度降低，可以抑制弱電解質(zhì)的電離，且水的離子積減��；
B．從加水促進弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸．

解答： 解：A．降低溫度，抑制弱電解質(zhì)電離，所以水的離子積常數(shù)、醋酸和一水合氨的電離程度都減小，則氨水和氫氧化鈉溶液的pH都減小，故A錯誤；
B．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH相等的這幾種溶液，強電解質(zhì)的pH變化大，堿的pH減小，酸的pH增大，所以四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中抑制一水合氨電離，所以溶液的pH減小，②氯化銨是強酸弱堿鹽，所以導致其混合溶液的pH減小，故C錯誤；
D．等pH和等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，醋酸消耗的氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等．