【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)
C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵
【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等,未達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)始終發(fā)生改變,則體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A符合題意;
B.因?yàn)?/span>CO、H2O(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,所以不管是否達(dá)到平衡,都存在v(CO)=v(H2O),B不合題意;
C.由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,生成n molCO的同時(shí)必然生成n molH2,C不合題意;
D.不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵,D不合題意;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無(wú)色液體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用
B. 同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
物質(zhì) 選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Cl2 | HCl | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生
B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3
C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選做(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:
(a)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是______________________________ ;
(b)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”.“小于”.或“等于”)。
(2)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下:
(a)第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=______(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①則該反應(yīng)的△H ________0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________(MPa)1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
則:與曲線 v正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時(shí),在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,用Ka與Kh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由________________。
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