【題目】下列不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是

A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

【答案】A

【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)的氯化物。

A. 鐵和氯氣化合反應(yīng)生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，故A可選；

B.氯化銅可由銅和氯氣化合反應(yīng)生成，故B不選；

C.氯化鈉可由鈉和氯氣化合反應(yīng)生成，故C不選；

D.氯化氫可由氫氣和氯氣化合反應(yīng)生成，故D不選；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是( )

A.H2O=OH-+H+

B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--

C.MgCl2=Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O＞，其過程如圖：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加人的物質(zhì)名稱是 ．
（4）過程④的實驗操作是
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到7080℃，目的是 ．
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗．①用分析天平稱取 樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得 固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離方法不可行的是

A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式： ．
（2）Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B. 達(dá)到6s時，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行

C. 在8s時，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為

A.xB.3.4xC.12xD.18x

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同步練習(xí)冊答案