Question

16．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時，需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸62.5mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol•L^-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容：偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）①依據(jù)定容的正確操作解答；
②不當(dāng)操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補(bǔ)救的，需要重新配制．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
故答案為：62.5；
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
（4）①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（5）①定容的正確操作：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，導(dǎo)致實驗失敗且無法補(bǔ)救，需要重新配制；
故答案為：①改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
②重新配制．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟，熟悉容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．