Question

實驗室配制物質的量濃度為0.2mol?L^-1的NaOH溶液500mL，則
（1）需要固體NaOH

 

g．
（2）配制時，必須使用的儀器有

 

（填代號）
①燒杯　②100mL量筒　�、�10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒  ⑧膠頭滴管
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體      F．用來加熱溶解固體溶質
（4）實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

 

0.2mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

 

0.2mol?L^-1．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=C?V和m=n?M來計算溶質的質量；
（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟推出需要的儀器；
（3）容量瓶是專用于配制一定物質的量濃度溶液的儀器，只有一條刻度線，故不能配制容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能受熱，不能用于溶解固體、稀釋濃溶液、反應容器，也不能儲存溶液；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)n=C?V可知需要的NaOH固體的物質的量n=0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，質量m=n?M=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以配制溶液需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器有：①⑤⑥⑦⑧，故答案為：①⑤⑥⑦⑧；
（3）容量瓶是專用于配制一定物質的量濃度溶液的儀器，只有一條刻度線，不能受熱．
A、容量瓶是專用于配制一定物質的量濃度溶液的儀器，故A正確；
B、容量瓶不能用于儲存溶液，配制好溶液后必須盡快轉移到試劑瓶中，故B錯誤；
C、容量瓶只有一條刻度線，故不能配制容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D、容量瓶不能受熱，故不能用于稀釋濃溶液，故D錯誤；
E、容量瓶不能用于量取一定體積的液體，故E錯誤；
F、容量瓶不能受熱，故不能用于加熱溶解固體，故F錯誤．
故選A．
（4）若定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，所得溶液濃度偏偏低；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的損失，則所配制溶液的濃度偏低．故答案為：小于；小于．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意誤差的分析和容量瓶的使用，難度不大，