17．下列反應(yīng)中，△S＜0的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
C．2SO2（g）+O2?2SO3（g）D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

分析 熵變是反應(yīng)體系的混亂度，是體系混亂度（或無序度）的量度，同一物質(zhì)，氣態(tài)熵大于液態(tài)熵，液態(tài)熵大于固態(tài)熵；不同物質(zhì)生成的氣體體積越大，熵值增加，熵變?yōu)檎担畾怏w體積減少，熵值減小，熵變?yōu)樨?fù)值．

解答 A、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，△S=0，故A錯誤；
B、反應(yīng)物有2mol氣體生成物為5mol氣體，△S＞0，故B錯誤；
C、反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量大于生成物，△S＜0，故C正確；
D、生成物氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)物，△S＞0，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熵變的概念和理解，結(jié)合反應(yīng)及變化的特征分析判斷熵值的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說法正確的是（　　）
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常敗的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol羥基  （     ）  中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-數(shù)目為NA
D．14g乙烯與丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-
B．X是電源的負(fù)極
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（　�。�
A．HClOB．Cl-C．Cl2D．ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知單質(zhì)碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中涉及下列操作正確的是（　　）
A．
灼燒海帶		B．
過濾得含I-的溶液
C．
放出碘的苯溶液		D．
分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO3 的說法錯誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3 分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成 CO2 少
B．將石灰水分別加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量 NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（　�。�
A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水
B．${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{12}$C+${\;}_{1}^{3}$H，此過程為化學(xué)變化
C．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化
D．Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)

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