【題目】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔH=E1-E2

B.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C.使用催化劑后，整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由E2對(duì)應(yīng)反應(yīng)決定

D.曲線b說明催化劑參與反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E1表示有催化劑條件下第一階段反應(yīng)的活化能，E2表示有催化劑條件下第二階段反應(yīng)的活化能，其熱效應(yīng)為ΔHE1-E2，故A錯(cuò)誤；

B、有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能應(yīng)為能量較高的E1，故B錯(cuò)誤；

C、因E1>E2，故使用催化劑后，整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由E1對(duì)應(yīng)反應(yīng)決定，故C錯(cuò)誤；

D、催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故曲線b說明催化劑參與反應(yīng)過程，反應(yīng)的ΔH只由物質(zhì)的始終態(tài)有關(guān)，故ΔH不變，因此D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負(fù)極B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙醇中官能團(tuán)名稱是______，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系，即常數(shù)），在下列溶液中：

a.溶液

b.鹽酸

c.

d.溶液

則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟②的操作是萃取

B.步驟③的NaOH是還原劑

C.步驟④的試劑X是稀硫酸

D.步驟⑤的操作Y是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。

化學(xué)鍵

H-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

（3）用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

儀器A的名稱為 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計(jì)算可得中和熱 ______ 。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

實(shí)驗(yàn)中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì) ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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