【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料,對(duì)于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣未能充分利用,則提高了CO生產(chǎn)成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問(wèn)題.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 ______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2(g)2CO(g)K
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ______ .
(3)800℃時(shí),在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%.
①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為 ______ molL-1min-1,800℃時(shí)a= ______ .
②800℃時(shí)四個(gè)不同容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得各物質(zhì)的濃度(molL-1)如表,其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ (填字母).
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
【答案】 吸熱 K= 0.15 1 D
【解析】試題分析:(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度K減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱;(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式判斷K、K1、K2、之間的關(guān)系;(3)根據(jù)“三段式”計(jì)算
①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為,800℃時(shí)平衡常數(shù).
②根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
解析:升高溫度K減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,所以逆反應(yīng)吸熱;
(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 、K1= 、K2=;所以K=;
(3)
①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為 0.15 molL-1min-1;800℃時(shí)a== 1;
②A、B、C、D的Q值分別為A、;B、;C、;D、,只有D中Q=K,故D達(dá)到平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池,它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負(fù)極,被氧化B. 正極,被還原
C. 負(fù)極,被還原D. 正極,被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.3g.cm-3,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等徑的剛性球。(必須列式計(jì)算)
(1)每個(gè)晶體分?jǐn)偟降逆u原子個(gè)數(shù);
(2)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a和鎢的原子半徑r;
(3)計(jì)算金屬鎢晶胞的空間利用率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金屬性:Rb>K>Na>Li
C. 銣比鉀活潑,銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀
D. 銣不易與水反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________.
(2)裝置B盛放的試劑是______,其作用是_______________________________;裝置C盛放的試劑是______,其作用是____________________________________.
(3)裝置G的作用是________________,G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______.
(4)F中盛放的試劑是______,其作用是___________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是目前人類(lèi)使用量最大的金屬,它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是_____________________;所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料,可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài),制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=2∶1,x的值為________。請(qǐng)寫(xiě)出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________(x用前一問(wèn)求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類(lèi)型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開(kāi))工作原理為FePO4+LiLiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入______ mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. CO2、H2S、NH3都是非電解質(zhì)
B. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
C. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽都是離子化合物
D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e = 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++ 2e = H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 水中含有的水分子數(shù)為NA
C. 1 molOHˉ含有的電子數(shù)為10NA
D. 0.1 L 1 mol /L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA
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