Question

12．非血紅素鐵是食物中鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑之一，與SCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂、N₂O、CS₂、COS （填化學(xué)式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是sp³； 1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×10²³或7N_A．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血鹽（K₃[Fe（CN）₆]），寫出該變化的化學(xué)方程式2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）6]+2KCl．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe²⁺配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe核外價(jià)電子排布式；
（2）原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；乙酸分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵；
（4）氯氣將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，根據(jù)電子得失守恒書寫化學(xué)方程式；
（5）以亞鐵離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，從而確定亞鐵離子配位數(shù)；該晶胞密度=$\frac{m}{V}$．

解答 解：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe核外價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（2）SCN^-中含有3個(gè)原子，且其價(jià)電子數(shù)是16，與SCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂、N₂O、CS₂、COS等，故答案為：CO₂、N₂O、CS₂、COS；
（3）氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類型是sp³，乙酸分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7 mol或7×6.02×10²³或7N_A，
故答案為：sp³；7 mol或7×6.02×10²³或7N_A；
（4）氯氣將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，所以反應(yīng)方程式為：2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl，故答案為：2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl；
（5）以亞鐵離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，亞鐵離子配位數(shù)為6，
該晶胞中亞鐵離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，O離子個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{4}$+1=4，其密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{72}{{N}_{A}}×4}{{a}^{3}}$g/cm³=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，故答案為：6；$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、等電子體、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞及配位數(shù)的計(jì)算，題目難度中等．